Nitrogen monoxide is rapidly oxidised to nitrogen dioxide.
$2NO\left( g \right) + {O_2}\left( g \right) \to 2N{O_2}\left( g \right){\text{ }}$
Nitrogen dioxide can then dimerise to form dinitrogen tetroxide.
$2N{O_2}\left( g \right){N_2}{O_4}\left( g \right)\,\,\,\,\,\Delta {H^o} = -58kJ\,mo{l^{-1}}{\text{ }}$
$\Delta H_f^oNO = + 91kJ\,mo{l^{-1}}\,and{\text{ }}\Delta H_f^oN{O_2} = + 34kJ\,mo{l^{-1}}$
What is the value of the standard enthalpy change for the reaction shown?
$2NO\left( g \right) + {O_2}\left( g \right) \to {N_2}{O_4}\left( g \right)$
1 )
$ + 56kJ\,mo{l^{-1}}{\text{ }}$
2 )
$-1kJ\,mo{l^{-1}}$
3 )
$-115kJ\,mo{l^{-1}}{\text{ }}$
$-172kJ\,mo{l^{-1}}$
تحلیل ویدئویی تست
تحلیل ویدئویی برای این تست ثبت نشده است!
پرسش و پاسخ های مشابه
سوال کنید یا به سوالات دیگران پاسخ دهید ...